复分解反应1．复分解反应的概念　　由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

　　可简记为AB＋CD=AD＋CB　　复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。

(可简记为:碱盐盐盐水中溶,沉淀气体水生成。

)　　为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。

　　方法指导：　　复分解反应是在学习了化合反应、分解反应和置换反应的基础上，学习的又一化学反应基本类型。

要理解它必须抓住概念中的“化合物”和“互相交换成分”这两个关键词。

酸、碱、盐溶液间发生的反应一般是两种化合物相互交换成分而形成的，即参加反应的化合物在水溶液中发生电离离解成自由移动的离子,离子间重新组合成新的化合物，因此酸、碱、盐溶液间的反应一般是复分解反应。

因为此类反应前后各元素的化合价都没有变化，所以复分解反应都不是氧化还原反应。

2．复分解反应发生的条件　　根据复分解反应趋于完成的条件，复分解反应发生需要一定条件。

下面从反应物和生成物两方面，按以下四类反应具体分析复分解反应发生的条件。

酸，碱，盐在溶液中发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有水生成。

　　（1）酸+盐─→新酸+新盐　　反应物中酸必须是可溶的，生成物中至少有一种物质是气体或沉淀或水。

　　如：2HCl＋CaCO3=CaCl2＋H2O＋CO2↑　　（2）酸+碱─→盐+水　　反应物中至少有一种是可溶的。

　　如：H2SO4＋Cu(OH)2=CuSO4＋2H20　　（3）盐+盐─→两种新盐　　反应物中的两种盐都是可溶性的，且反应所得的两种盐中至少有一种是难溶的。

　　如：Na2SO4＋BaCl2=2NaCl＋BaSO4↓　　（4）盐+碱─→新盐+新碱　　反应物一般都要可溶，生成物中至少有一种是沉淀或气体（只有氨盐跟碱反应才能生成气体）。

　　如：2NaOH＋CuSO4=Na2SO4＋Cu(OH)2↓ ； NaOH＋NH4Cl=NaCl＋NH3↑＋H2O　　Fe(OH)3与NaCl不发生反应　　注意：酸+碱性氧化物─→盐+水 和 碱+酸性氧化物─→盐+水，是否属于复分解反应尚无定论，建议在答题时回避上述两种反应。

　　复分解反应发生的条件：（同时满足以下条件）　　（1）、反应物：必须可溶（包括可溶入酸）　　（2）、生成物：必须有沉淀、气体、水或弱电解质（如：NaAc+HCl=NaCl+HAc）生成 　　方法指导：　　概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。

一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水生成。

这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。

您可能会感兴趣。