想必现在有很多小伙伴对于一中利用水钴矿（主要成分为 Co 2 O 3 ，含少量 Fe 2 O 3 、 Al 2 O 3 、 MnO 、 MgO 、 CaO 等）制取草酸钴的工艺流程如下 已知： ① 浸出液含有的阳离子主要有 H + 、 Co 2+ 、 Fe 2+ 、 Mn 2+ 、 Ca 2+ 、 Mg 2+ 、 Al 3+ 等； ② 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：   （ 1 ）浸出过程中加入 Na 2 SO 3 的目的是 _____________ 。 （ 2 ）制取 NaClO 3 可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为       ；实验需要制取 10 ． 65 克 NaClO 3 ，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为       （标准状况）。 （ 3 ）萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图所示。 滤液 Ⅱ 中加入萃取剂的作用是 _________ ；使用萃取剂适宜的 pH 是 ______ （填选项序号）。 　　 A ．接近 2 ． 0            B ．接近 3 ． 0           C ．接近 5 ． 0 （ 4 ） “ 除钙、镁 ” 是将溶液中 Ca 2+ 与 Mg 2+ 转化为 MgF 2 、 CaF 2 沉淀。已知 Ksp （ MgF 2 )=7 ． 35×10 11 、 Ksp （ CaF 2 )=1 ． 05×10 10 。当加入过量 NaF 后，所得滤液 c （ Mg 2+ )\/ c （ Ca 2+ )=____ 。 （ 5 ）工业上用氨水吸收废气中的 SO 2 。已知 NH 3· H 2 O 的电离平衡常数 K 1 =1 ． 8*10 -5 mol·L   ， H 2 SO 4 的电离平衡常数 K 2= 1 ． 2*10 -2 mol·L -4 ,K 3 =1 ． 3*10 8 mol·L -1 。在通入废气的过程中： 　　 ①当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为       。 　　 ②当恰好形成酸式盐时，加入少量 NaOH 溶液，反应的离子方程式为       。","title_text":" 一中利用水钴矿（主要成分为 Co 2 O 3 ，含少量 Fe 2 O 3 、 Al 2 O 3 、 MnO 、 MgO 、 CaO 等）制取草酸钴的工艺流程如下 已知： ① 浸出液含有的阳离子主要有 H + 、 Co 2+ 、 Fe 2+ 、 Mn 2+ 、 Ca 2+ 、 Mg 2+ 、 Al 3+ 等； ② 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：   （ 1 ）浸出过程中加入 Na 2 SO 3 的目的是 _____________ 。 （ 2 ）制取 NaClO 3 可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为       ；实验需要制取 10 ． 65 克 NaClO 3 ，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为       （标准状况）。 （ 3 ）萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图所示。 滤液 Ⅱ 中加入萃取剂的作用是 _________ ；使用萃取剂适宜的 pH 是 ______ （填选项序号）。 　　 A ．接近 2 ． 0            B ．接近 3 ． 0           C ．接近 5 ． 0 （ 4 ） “ 除钙、镁 ” 是将溶液中 Ca 2+ 与 Mg 2+ 转化为 MgF 2 、 CaF 2 沉淀。已知 Ksp （ MgF 2 )=7 ． 35×10 11 、 Ksp （ CaF 2 )=1 ． 05×10 10 。当加入过量 NaF 后，所得滤液 c （ Mg 2+ )\/ c （ Ca 2+ )=____ 。 （ 5 ）工业上用氨水吸收废气中的 SO 2 。已知 NH 3· H 2 O 的电离平衡常数 K 1 =1 ． 8*10 -5 mol·L   ， H 2 SO 4 的电离平衡常数 K 2= 1 ． 2*10 -2 mol·L -4 ,K 3 =1 ． 3*10 8 mol·L -1 。在通入废气的过程中： 　　 ①当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为       。 　　 ②当恰好形成酸式盐时，加入少量 NaOH 溶液，反应的离子方程式为       。方面的知识都比较想要了解，那么今天小好小编就为大家收集了一些关于一中利用水钴矿（主要成分为 Co 2 O 3 ，含少量 Fe 2 O 3 、 Al 2 O 3 、 MnO 、 MgO 、 CaO 等）制取草酸钴的工艺流程如下 已知： ① 浸出液含有的阳离子主要有 H + 、 Co 2+ 、 Fe 2+ 、 Mn 2+ 、 Ca 2+ 、 Mg 2+ 、 Al 3+ 等； ② 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：   （ 1 ）浸出过程中加入 Na 2 SO 3 的目的是 _____________ 。 （ 2 ）制取 NaClO 3 可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为       ；实验需要制取 10 ． 65 克 NaClO 3 ，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为       （标准状况）。 （ 3 ）萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图所示。 滤液 Ⅱ 中加入萃取剂的作用是 _________ ；使用萃取剂适宜的 pH 是 ______ （填选项序号）。 　　 A ．接近 2 ． 0            B ．接近 3 ． 0           C ．接近 5 ． 0 （ 4 ） “ 除钙、镁 ” 是将溶液中 Ca 2+ 与 Mg 2+ 转化为 MgF 2 、 CaF 2 沉淀。已知 Ksp （ MgF 2 )=7 ． 35×10 11 、 Ksp （ CaF 2 )=1 ． 05×10 10 。当加入过量 NaF 后，所得滤液 c （ Mg 2+ )\/ c （ Ca 2+ )=____ 。 （ 5 ）工业上用氨水吸收废气中的 SO 2 。已知 NH 3· H 2 O 的电离平衡常数 K 1 =1 ． 8*10 -5 mol·L   ， H 2 SO 4 的电离平衡常数 K 2= 1 ． 2*10 -2 mol·L -4 ,K 3 =1 ． 3*10 8 mol·L -1 。在通入废气的过程中： 　　 ①当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为       。 　　 ②当恰好形成酸式盐时，加入少量 NaOH 溶液，反应的离子方程式为       。","title_text":" 一中利用水钴矿（主要成分为 Co 2 O 3 ，含少量 Fe 2 O 3 、 Al 2 O 3 、 MnO 、 MgO 、 CaO 等）制取草酸钴的工艺流程如下 已知： ① 浸出液含有的阳离子主要有 H + 、 Co 2+ 、 Fe 2+ 、 Mn 2+ 、 Ca 2+ 、 Mg 2+ 、 Al 3+ 等； ② 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：   （ 1 ）浸出过程中加入 Na 2 SO 3 的目的是 _____________ 。 （ 2 ）制取 NaClO 3 可以将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液，该反应的离子方程式为       ；实验需要制取 10 ． 65 克 NaClO 3 ，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为       （标准状况）。 （ 3 ）萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图所示。 滤液 Ⅱ 中加入萃取剂的作用是 _________ ；使用萃取剂适宜的 pH 是 ______ （填选项序号）。 　　 A ．接近 2 ． 0            B ．接近 3 ． 0           C ．接近 5 ． 0 （ 4 ） “ 除钙、镁 ” 是将溶液中 Ca 2+ 与 Mg 2+ 转化为 MgF 2 、 CaF 2 沉淀。已知 Ksp （ MgF 2 )=7 ． 35×10 11 、 Ksp （ CaF 2 )=1 ． 05×10 10 。当加入过量 NaF 后，所得滤液 c （ Mg 2+ )\/ c （ Ca 2+ )=____ 。 （ 5 ）工业上用氨水吸收废气中的 SO 2 。已知 NH 3· H 2 O 的电离平衡常数 K 1 =1 ． 8*10 -5 mol·L   ， H 2 SO 4 的电离平衡常数 K 2= 1 ． 2*10 -2 mol·L -4 ,K 3 =1 ． 3*10 8 mol·L -1 。在通入废气的过程中： 　　 ①当恰好形成正盐时，溶液中离子浓度的大小关系为       。 　　 ②当恰好形成酸式盐时，加入少量 NaOH 溶液，反应的离子方程式为       。方面的知识分享给大家，希望大家会喜欢哦。

(1)将Co3+、Fe3+还原 (2) 3Cl2+6OH－ClO3－+5Cl－+3H2O    6．72 L (3) 除去Mn2+   B (4)0．7 (5) ①c(NH4+) >c(SO32－)>c(OH－)>c(HSO3－)>c(H+)  ②HSO3－+ OH－= SO32－+ H2O

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